O que é Química? – Pt. 2

Na postagem “O que é Química? – Pt. 1” falamos sobre o que é matéria e apresentamos os seus estados e as suas  transformações de estado, que nada mais é que uma  transformação física (iremos falar um pouco mais neste post). No post de hoje irei falar sobre:

*a classificação da matéria enquanto a sua composição;

*os tipos de transformações que a matéria pode sofrer e;

*energia.

-Classificação da matéria (composição)

Além de classificar a matéria pelo seu estado podemos classifica-la pela sua uniformidade, pela sua fase e pela sua pureza.

Vamos pensar em um exemplo: a água pura se apresenta uniforme e com características iguais em todos os seus pontos. Já um tronco de madeira não se apresenta uniforme e nem têm características iguais em todos os seus pontos.

Com isso podemos classificar a matéria em dois sistemas:

• Sistema Homogêneo: sistema que tem as mesmas propriedades em todos os seus pontos. 
• Sistema Heterogêneo: sistema que não possui as mesmas propriedades em toda a sua extensão

Em um sistema heterogêneo, as porções homogêneas são denominadas fases. Por exemplo, em um sistema água/óleo, temos duas fases líquidas. Sendo assim, quanto ao número de fases, os sistemas são classificados como:

• sistemas monofásicos — têm uma única fase (logo, são homogêneos);

• sistemas polifásicos — possuem mais de uma fase (portanto, sempre heterogêneos).

LEMBRAR: Fase é diferente de componente. Por exemplo, um copo de água (H₂O(l)) com gelo (H₂O(s)) apresenta duas fases (uma sólida e uma líquida), porém ela possui apenas uma componente que seria H₂O.

E por último, temos que classificar a matéria enquanto a sua pureza. Uma substância pura não está misturada com outra substância ou com outras substâncias. Já uma mistura é uma porção de matéria que corresponde à adição de duas ou mais substâncias puras.

Resumindo:

-Transformação da matéria

A matéria pode sofrer dois tipos de alterações:

*As transformações físicas que são transformações passageiras ou reversíveis, geralmente a matéria não sofre nenhuma transformação na sua composição (um exemplo dessa transformação é a mudança de estado de uma substância) e;

*as transformações químicas que são transformações mais profundas que a matéria sofre que frequentemente são irreversíveis.

Por exemplo, ao cortarmos um papel em vários pedaços a sua composição continua a mesma, porém o formato mudou, dizemos que o papel sofre uma transformação física. Porém, ao queimarmos esse papel se torna impossível fazer com que as cinzas retornem a ser papel, ou seja, o papel sofreu uma transformação química quando virou apenas cinzas.

-Energia

O universo apresenta dois componentes, um é a matéria e o outro é a energia. Energia é a propriedade de um sistema que lhe permite realizar um trabalho. A energia possui diversas formas: a energia térmica, energia elétrica, energia mecânica, entre outros.

As energias que nós químicos utilizamos são: a energia cinética e a energia potencial. A energia cinética é a energia que relaciona o movimento das partículas ou moléculas de um sistema. Já a energia potencial é a energia armazenada da molécula. Geralmente essa energia esta associada às ligações químicas. Veremos mais para frente para que servem essas energias e os seus usos na química.

- Resumindo

          

         Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações, e a energia envolvida nesses processos. Iremos nos aprofundar mais nestes assuntos ao decorrer das próximas semanas. No próximo post iremos resolver algumas questões dessa breve introdução a Química e em seguida teremos um post que irá tratar sobre os processos de separação das misturas.

            Dúvidas, críticas e/ou sugestões deixem nos comentários abaixo. Até a próxima e tchau!

Referencia: 

FELTRE, Ricardo. Química: Química Geral. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.