Exercícios “Medindo a matéria” – Pt. 1

 Olá pessoal!

Aqui é a Amanda, e hoje eu venho trazer alguns exercícios resolvidos sobre “Medindo a matéria”. As resoluções dos exercícios se encontram no final da postagem e semana que vem teremos a parte 2 dos exercícios que serão um pouco mais complexos.

Não se esqueçam de deixar suas dúvidas e/ou sugestões nos comentários abaixo!

 

1- Um frasco de iogurte informa que contém 320 g do produto. A quanto equivale essa massa, em quilograma?

 

2- Uma lata contém 450 gramas (g) de leite em pó. Qual é a massa do produto em quilogramas (kg)?

 

3- Faça as seguintes transformações:

a) 20 g em quilogramas (kg)

b) 15 g em miligramas (mg)

c) 2,5 toneladas (t) em gramas (g)

       

4- Quantos gramas de medicamento existem numa caixa contendo 50 comprimidos de 200 mg cada um?

 

5- Quantos litros de água cabem em uma caixa d’água com capacidade para 2,5 m3?

 

6- Quantas xícaras de capacidade 50 mL podem ser preenchidas com um litro de chá preparado?

 

7- Faça as seguintes transformações:

a) 1,82 litros em mililitros

b) 250 cm3 em litros

c) 15 L em m3

 

8- (Osec-SP) Densidade é uma propriedade definida pela relação:

a) massa/pressão

b) massa/volume

c) massa/temperatura

d) pressão/temperatura

e) pressão/volume

 

9- Um bloco de metal tem volume de 200 mL e massa de 1792 g.

a) Qual a densidade desse metal, expressa em g/cm3?

b) Qual o volume de uma amostra de 1 kg desse metal?

 

RESPOSTAS:

1- Uma maneira de realizar a conversão de unidades de massa é por meio de uma regra de três. No caso da conversão pedida, de grama para quilograma, podemos montar a regra de três da seguinte maneira:

1000 g --------1 kg

320 g -------- x

 

Essa montagem pode ser lida como “mil gramas equivalem a um quilograma, assim como trezentos e vinte gramas equivalem a x”. Efetuando a regra de três, chegamos ao valor de x:

 

(320 g)*(1 kg) = (1000 g)*(x)

X = 320/1000 kg

X = 0,320 kg

 

Portanto, a massa de 320 g equivale a 0,320 kg.

 

2- Realizando o mesmo raciocínio que o exercício 1, a regra de três resulta em:

 

1000 g --------- 1 kg

450 g ---------- x

 

450 = 1000*x

X = 0,450 kg

3-

a) 20 g em quilogramas (kg)

1000 g ------- 1 kg

20 g ------- x

20 = 1000*x

X = 0,020 kg

b) 15 g em miligramas (mg)

1000 mg ------- 1 g

              x ------ 15 g

x = 15000 mg

c) 2,5 toneladas (t) em gramas (g)

                  1 t ------- 1 000 000 g

2,5 t --------- x

X = 2 500 000 g

4-

1 comprimido --------- 200 mg

50 comprimidos ------ x

X = 5000 mg

 

1 g --------1000 mg

X --------- 5000 mg

X = 5 g

 

5- A conversão de unidades de volume também pode ser feita por meio de regra de três. No caso da conversão pedida, de metros cúbicos para litros, podemos montar a regra de três da seguinte maneira:

1 m3 --------------1.000 L

2,5 m3 ----------- x

Essa montagem pode ser lida como “um metro cúbico equivale a mil litros, assim como dois e meio metros cúbicos equivalem a x”. Efetuando a regra de três, chegamos ao valor de x:

2,5*1.000 = 1*x

2.500 = x

Assim, 2,5 m3 equivalem a 2.500 L.

6-

Sendo: 1 L = 1.000 mL

Temos: 50 mL = 0,050 L

 

1 xícara --------0,050 L

X -------- 1 L

0,050*x = 1*1

X = 1/0,050

X = 20 xícaras

7-

a) 1 L ------------ 1000 mL

1,82 L -------- x

X = 1000*1,82

X = 1820 mL

b) 1 L ------------- 1000 cm3

x ----------- 250 cm3

1000*x = 250*1

X = 250/1000

X = 0,250 L

c) 1 m3 ---------- 1000 L

x ----------- 15 L

1000*x = 15*1

X = 15/1000

X = 0,015 m3

8- b) massa/volume

 

9- a) Lembrando que: 1 mL = 1 cm3 e sabendo que a fórmula da densidade é:

d = m/v

Teremos:

d = (1792 g)/(200 cm3)

d = 8,96 g/cm3

 

b) Agora que sabemos a densidade do metal (considerando a temperatura constante, a densidade de um material não muda) é só colocar novamente na fórmula, junto com a massa desejada (1 kg = 1000 g), que teremos o seguinte volume:

d = m/v

8,96 g/cm3 = 1 kg/v

8,96 = 1000 g/v

8,96*v = 1000

V = 1000/8,96

V = 111,6 cm3


Referencia:

FELTRE, Ricardo. Química: Química Geral. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.

PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano: Química Geral e Inorgânica. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2006.

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